实验室配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），

（1）配制500mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，需要称取绿矾（FeSO₄?7H₂O）的质量m=0.500L×0.2mol?L^-1×278g/mol=27.8g，
故答案为：27.8g；
（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；
（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（5）①ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol?L^-1，解得V=10.87ml；
故答案为：10.87；
②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；
故答案为：酸式滴定管；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．