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电解硫酸铜溶液时,析出128 g铜(Mr =64),需要通入多少电量?

答案是386000C，来个计算过程，谢谢

2025-03-22 05:58:58

推荐回答（2个）

回答1：

，，，，，

回答2：

根据电解第二定律。在不同的电解液中，通过相同的电量时，在各个溶液中所析出的物质质量与它的克当量成正比，并且析出1克当量的任何物质需要通过96500库仑或26.8安·小时的电量。
1、硫酸铜中的铜离子是二价，需要2个电子才能够还原出一个铜原子，即：Cu2+ +2e=Cu.
2、既然析出128 g铜，而铜的原子量是64，则折合摩尔数为：128/64=2mol。
3、由于铜是二价，2mol铜折合克当量数为 2 x 2 = 4克当量。
4、1克当量的任何物质需要通过96500库仑电量，4克当量需要：4 x 96500=386000库伦电量。