影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小
二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大
三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。
当核外电子层数相同时,影响原子半径的主要是有效核电荷数
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当核外电子层数相同时，质子数越大（最外层电子数越多）半径越小；
例如，比较钠和镁的半径大小。
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电
子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大
作用。因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。
同周期质子数越大 原子半径越小
同主族原子层数越多 原子半径越大
由核电荷数决定
离子的正负性
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