3.6g水即0.2mol水，可知甲醇的摩尔量为0.2/2=0.1
甲醇质量为0.1*36=3.6 g
假设C全反应为CO，则CO的量为0.1*28=2.8
因质量守恒知，CO2和CO总共4g
4g-2.8g=1.2g，多出来的这1.2g就是CO2中多出的氧，则CO2的质量为
1.2*44/16=3.3g
CO质量为 4-3.3=0.7g
写的麻烦了，其实思路很简单的
反应前后质量守恒，所以co2和co为7.6-3.6=4
巧妙么，采纳不？
化学方程式是错的.
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