浓度为0.1mol⼀lHAc溶液的pH值是多少

［H+］=（0.1*10^-4.74）^1/2=10^-2.87

pH=2.87

例如：

ph=pka-lg[hac]/[naac]=4.75-lg1=4.75，由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用，所以滴加0.5ml0.1mol/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为4.75。

^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5

HAc <---> Ac- + H+

Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] / (0.1-[H+]) = [H+]^2 / (0.1-[H+])

[H+]=0.00133 mol/L

pH= -lg[H+]= 2.88

扩展资料：

当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。

pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

参考资料来源：百度百科-酸碱度

盐酸完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，酸度pH=1 醋酸部分电离，电离平衡常数ka=1.75*10^-5，可以用近似公式计算cH+=根号下（1.75*10^-5*0.1）=1.32*10^-3mol/L,pH=2.88

可以直接公式cH+=（c*ka）^0.5，c是HAc的浓度，ka是HAc的电离常数=1.75x10^-5，这样cH+=（0.1x1.75x10^-5）^0.5=0.0013molL-,PH=2.88