锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO 4 与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO 4 =ZnS↓+BaSO 4 ↓．以下是工业

（1）ZnCO 3 ，FeCO 3 、Cu 2 （OH） 2 CO 3 都能溶液足量5mol/L硫酸溶液中，生成ZnSO 4 ，FeSO 4 ，CuSO 4 ，CO 2 ，H 2 O；SiO 2 不溶于硫酸，步骤①得到滤渣为SiO 2 ；滤液为ZnSO 4 ，FeSO 4 ，CuSO 4 ，H 2 O；步骤②用氧化剂是氧化亚铁离子； A、氯气做氧化剂氧化亚铁离子会引入氯离子，且氯气有毒，故A不选； B、过氧化氢做氧化剂被还原为水，不引入新的杂质，过量的过氧化氢加热胡分解生成氧气和水，故B正确； C、KMnO 4 做氧化剂会引入K + ，MnO 4 - ，故C错误； D、浓HNO 3 做氧化剂会被还原为有毒气体NO 2 ，引入杂质离子NO 3 - ，故D错误； 故答案为：B；不会引入新的杂质离子； （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成氢氧化铝沉淀，由此推断步骤④发生的反应是Na 2 ZnO 2 ，NaOH和二氧化碳反应滤渣为Zn（OH） 2 ，滤液为NaHCO 3 ，反应的离子方程式为：ZnO 2 2- +2CO 2 +2H 2 O=Zn（OH） 2 ↓+2HCO 3 - ，故答案为：ZnO 2 2- +2CO 2 +2H 2 O=Zn（OH） 2 ↓+2HCO 3 - ； （3）步骤④中的CO 2 气体来自步骤①酸浸反应放出的气体，可以节能减排，故答案为：①；CO 2 ；④； （4）①Ba（s）+S（s）+2O 2 （g）=BaSO 4 （s）；△H=-1473.2kJ?mol -1 ②C（s）+ 1 2 O 2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol -1 ③Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol -1 依据盖斯定律②×4-③-①得到热化学方程式为：BaSO 4 （s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol -1 ， 故答案为：BaSO 4 （s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol -1 ； （5）经检验BaS的水溶液呈碱性说明硫离子水解的原因，反应的离子方程式为S 2- +H 2 O?HS - +OH - ，故答案为：S 2- +H 2 O?HS - +OH - ； （6）若步骤⑤为氢氧化锌和改过了硫酸反应，所得溶液中含有硫酸锌和硫酸，与BaS反应可以制的锌钡白，同时过量硫酸和BaS反应生成有毒气体H 2 S污染空气，减少锌钡白的产量， 故答案为：酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H 2 S气体污染，或锌钡白的产率会降低．