（1）氯化铝水溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：______

（1）氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解而导致其溶液呈酸性，水解方程式为Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；蒸干、灼烧含有挥发性酸的盐时最后得到固体为其氧化物，氯化铝水解生成Al（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干氯化铝溶液时得到Al（OH）₃，灼烧Al（OH）₃，Al（OH）₃分解生成Al₂O₃和水，所以灼烧后最终得到固体Al₂O₃；实验室在保存氯化铝时，为防止铝离子水解，应该加入少量稀盐酸，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；HCl；抑制；
（2）等物质的量的CH₃COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性，再结合电荷守恒知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案为：碱；＞；
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于NaOH，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：酸；＜；
（4）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以醋酸体积＞NaOH溶液体积，故答案为中；＞；
（5）0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液PH=9，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，则溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），
故答案为：＜；c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．