有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取6.0g A与8.96L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧

（1）8.96L氧气的物质的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，氧气的质量=0.4mol×32g/mol=12.8g
故CO的质量=6g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，
答：CO的质量为2.8g．
（2）浓硫酸增重3.6g为水的质量，n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，
碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
故 n（CO）=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，
故6g A中n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×0.2mol+0.1mol+0.4mol-2×0.4mol=0.1mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1，
答：有机物A中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比WEI 3：8：1．
（3）由上题计算可知此有机物的最简式为C₃H₈O，在此最简式中H原子相对于C原子已饱和，所以此有机物的分子式只能是C₃H₈O，
答：此有机物的分子式为C₃H₈O．由上题计算可知此有机物的最简式为C₃H₈O，在此最简式中H原子相对于C原子已饱和，所以此有机物的分子式只能是C₃H₈O．