甲醛，乙醛为什么能与水以任意比互溶，说出原理

根据“相似相溶原理”判断是否可溶。水是极性物质，能与它相溶的也应是极性物质，极性越大的物质与水越相溶。甲醛，乙醛都是极性物质，当然当碳链的碳原子数增加时，相应的可溶能力会降低，或出现一种物质部分溶解的现象，洗衣粉洗洁精就是这个原理。

如果画出甲醛和乙醛的Lewis结构式，可以不难发现甲醛和乙醛中的O旁边都有孤对电子。O可以和水分子中的一个H和一个O形成氢键。溶质分子和溶剂分子之间的分子间作用力提高了，那么自然就容易溶了。

当然，楼上那个答案，用相似相容解释的确也没错。但是问题是并不是所有极性分子在水中都像甲醛和乙醛这么好溶。比如一氧化氮，也是极性分子，然而并不溶于水。所以尽管极性分子决定了一部分溶解度，但是并不起那么大的决定性作用，氢键才是主要因素（氢键作用力更大）
高中阶段，判断物质溶解度可以按照如下步骤判断：
1、溶质是否与水反应（如氟单质溶于水，生成氟化氢气体）与水反应，溶解度高。
2、是否与水形成氢键（氢键越多，溶解度越高）
3、是否是极性分子（若是极性分子，则溶解度高）
4、分子量（分子量越大，分子变形性越大，色散力（范德华力中的一种）越大，溶解度越大）
希望可以帮助到你