大一化学问题。(书本名为《无机及分析化学》)

2024-12-17 13:43:23
推荐回答(5个)
回答1:

这一段确实含糊,而且容易混乱。我尽量简单一点讲,有的地方可能不是很规范。

1、体系有自己的能量,可以对外做功,也可以受到外界的功,这里的变化可以用自由能比较,即△G
△G<0,即体系自己的能量减少了,即对外界做功,是自发的。
△G>0,即体系的能量升高了,即外界对体系做功,就是不自发的。

2、功的形式有很多,常见的是热、体积功,两种。
热,就是热量,也就是焓,指不做体积功的能量变化。
体积功,即体系的体积也可以变化,膨胀,就是对外界做功,压缩就是受到外面的功,可以通过熵的变化衡量。
所以,△G = △H -T△S
△H,就是焓变,即体系的热量变化,△H<0,即放热,即体系自己的热量减少,即体系对外,△H>0,即吸热,即体系的热量增加,即外界对体系增加热功。
T△S就相当于体积功,S是混乱度,但是也可以看成与体积有关,固体到液体,到气体,△S>0,即体积增大,对外界做功,而且与温度有关,温度升高,体积膨胀,对外界做功更多,则体系自己的能量就减少,所以是“-”号。

题目
1。 一道选择题中,有个错误选项。
焓是系统与环境进行热交换的能量。
是错的,关键就是要说明焓是不做体积功时的热量变化。

2。对于反应:3H2(g)+N2(g) <=> 2NH3(g);反应标准摩尔焓变(298K)= -92.2KJ/mol
问:若升高温度,则下列各项将如何变化。(填写:不变,基本不变,增大或减小)?
反应标准摩尔焓变=_基本不变__
反应标准摩尔熵变=__基本不变_
反应标准摩尔自由能变=_变大__
热力学平衡常数=__变小__

首先,△H和△S,也与温度有关,但是温度的影响对它们很小,所以温度变化,它们基本不变,好比是水平面即使上高,但是20楼与15楼之间的高度差依旧不变。
所以,你在计算任何温度的△H和△S时,只要物质的状态没有变化,都可以用298K时的数据。

其次,△G与温度有关,而且影响很大,△G=△H-T△S
这个反应,△H<0,放热
同时,这个反应,气体变少,所以△S<0
所以,温度升高,△G变大

第三,平衡常数与反应的程度有关,这个反应放热,所以升高温度,平衡逆向移动,反应进行程度减小,即平衡常数K变小。
从K与△G的关系式也能得到这个结果
△G=-RTlnK
G增大,则K减小

回答2:

1。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数(不是一般变化过程的能量。U+pV是状态函数(即状态量)的组合(即一个状态只有一个热力学能U,外界压强p和体积V),所以将它定义为一个新的状态函数——焓,通过这个公式会更清楚),常用符号H表示。他与加三角的焓不是一个意思。焓的变化表示物体的状态发生变化,不一定代表吸热还是放热 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。所以他与系统与环境之间 热交换 没有必然联系.同时与环境之间的能量交换也不是焓。{感觉现在的焓就跟高中所谓的反应热一样么。我记得反应热不就是系统从环境吸热或者环境给系统提供热量啊。。。}看看上面公式就知道反应热是和焓不一样的。
2、时间长没看搞不太懂了。你要翻翻书,扣扣定义,对着答案通通。下次就记住了。

回答3:

不为拿分,只是来学习下applezm的回复~哎我自己热力学学得太不扎实了……

回答4:

1,焓变才是能量。
2,第三个空应该是变小吧,反应式两边都是气体,气体摩尔数由四摩尔变成两摩尔。自由能应该变小。

回答5:

1。焓是系统与环境进行热交换的能量。焓变是系统与环境进行热交换的能量。
2。这方面的问题我有些忘记了,不过可以给你一点建议,希望你去看看大学化学的《物理化学》,那里面有更加详细的讲解。

△G=△GΘ+RTlnK
当反应达到平衡时,△G=0,即△GΘ=-RTlnK,因为要想反应自发进行,必须有△G<0因此,△GΘ也必须<0,且为298K时的数值,所以△GΘ/RT=lnK,因此当T增大的时候K一定减小。
至于第三个空我目前也无能为力了,不过我看有人答的是比较好的,你可以看他的过程,同时还是建议你去看看《物理化学》,毕竟它才是主要研究热力学的书。

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