大一化学问题。（书本名为《无机及分析化学》）

这一段确实含糊，而且容易混乱。我尽量简单一点讲，有的地方可能不是很规范。

1、体系有自己的能量，可以对外做功，也可以受到外界的功，这里的变化可以用自由能比较，即△G
△G<0，即体系自己的能量减少了，即对外界做功，是自发的。
△G>0，即体系的能量升高了，即外界对体系做功，就是不自发的。

2、功的形式有很多，常见的是热、体积功，两种。
热，就是热量，也就是焓，指不做体积功的能量变化。
体积功，即体系的体积也可以变化，膨胀，就是对外界做功，压缩就是受到外面的功，可以通过熵的变化衡量。
所以，△G = △H -T△S
△H，就是焓变，即体系的热量变化，△H<0，即放热，即体系自己的热量减少，即体系对外，△H>0，即吸热，即体系的热量增加，即外界对体系增加热功。
T△S就相当于体积功，S是混乱度，但是也可以看成与体积有关，固体到液体，到气体，△S>0，即体积增大，对外界做功，而且与温度有关，温度升高，体积膨胀，对外界做功更多，则体系自己的能量就减少，所以是“-”号。

题目
1。 一道选择题中，有个错误选项。
焓是系统与环境进行热交换的能量。
是错的，关键就是要说明焓是不做体积功时的热量变化。

2。对于反应：3H2（g）+N2(g) <=> 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol
问：若升高温度，则下列各项将如何变化。（填写：不变，基本不变，增大或减小）？
反应标准摩尔焓变=_基本不变__
反应标准摩尔熵变=__基本不变_
反应标准摩尔自由能变=_变大__
热力学平衡常数=__变小__

首先，△H和△S，也与温度有关，但是温度的影响对它们很小，所以温度变化，它们基本不变，好比是水平面即使上高，但是20楼与15楼之间的高度差依旧不变。
所以，你在计算任何温度的△H和△S时，只要物质的状态没有变化，都可以用298K时的数据。

其次，△G与温度有关，而且影响很大，△G=△H-T△S
这个反应，△H<0，放热
同时，这个反应，气体变少，所以△S<0
所以，温度升高，△G变大

第三，平衡常数与反应的程度有关，这个反应放热，所以升高温度，平衡逆向移动，反应进行程度减小，即平衡常数K变小。
从K与△G的关系式也能得到这个结果
△G=-RTlnK
G增大，则K减小

1。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数（不是一般变化过程的能量。U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U，外界压强p和体积V），所以将它定义为一个新的状态函数——焓，通过这个公式会更清楚），常用符号H表示。他与加三角的焓不是一个意思。焓的变化表示物体的状态发生变化，不一定代表吸热还是放热 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。所以他与系统与环境之间 热交换 没有必然联系.同时与环境之间的能量交换也不是焓。{感觉现在的焓就跟高中所谓的反应热一样么。我记得反应热不就是系统从环境吸热或者环境给系统提供热量啊。。。}看看上面公式就知道反应热是和焓不一样的。
2、时间长没看搞不太懂了。你要翻翻书，扣扣定义，对着答案通通。下次就记住了。

不为拿分，只是来学习下applezm的回复~哎我自己热力学学得太不扎实了……

1,焓变才是能量。
2，第三个空应该是变小吧，反应式两边都是气体，气体摩尔数由四摩尔变成两摩尔。自由能应该变小。
。

1。焓是系统与环境进行热交换的能量。焓变是系统与环境进行热交换的能量。
2。这方面的问题我有些忘记了，不过可以给你一点建议，希望你去看看大学化学的《物理化学》，那里面有更加详细的讲解。

△G=△GΘ+RTlnK
当反应达到平衡时，△G=0，即△GΘ=-RTlnK，因为要想反应自发进行，必须有△G<0因此，△GΘ也必须<0，且为298K时的数值，所以△GΘ/RT=lnK，因此当T增大的时候K一定减小。
至于第三个空我目前也无能为力了，不过我看有人答的是比较好的，你可以看他的过程，同时还是建议你去看看《物理化学》，毕竟它才是主要研究热力学的书。