长期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：（1

（1）长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化，样品中可能含有Na₂SO₄，加入水溶解，加入过量试剂a为盐酸酸化的氯化钡溶液，反应得到硫酸钡沉淀，过量洗涤干燥得到ng为硫酸钡沉淀；证明加入的氯化钡溶液过量的方法是利用沉淀后的上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液根据是否生成沉淀判断；结合元素守恒计算Na₂SO₃的质量分数；
①甲同学选择的试剂a是元素酸化的氯化钡溶液，避免亚硫酸根离子沉淀，最后得到硫酸钡沉淀，硝酸酸化后的氯化钡会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不能测定亚硫酸钠的含量，加入氢氧化钡和亚硫酸钠、硫酸钠都会生成白色沉淀，故选A；
故答案为：A；
②证明加入的氯化钡溶液过量的方法是利用沉淀后的上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液根据是否生成沉淀，向上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明氯化钡过量，
故答案为：向上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明氯化钡过量；
③操作Ⅱ是沉淀洗涤，故答案为：洗涤；
④长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化，样品中可能含有Na₂SO₄，加入水溶解，加入过量试剂a为盐酸酸化的氯化钡溶液，反应得到硫酸钡沉淀，过量洗涤干燥得到ng为硫酸钡沉淀，Na₂SO₃的质量分数的表达式=

m? 142 233 n

m

×100%，故答案为：

m? 142 233 n

m

×100%；
（2）长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化为硫酸钠，利用和过量酸反应后加入氯化钡溶液生成沉淀证明被氧化，取少量样品放入洁净的试管中，加稀盐酸溶解后，继续加盐酸至溶液呈酸性，加入氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明亚硫酸钠已被氧化；若没有沉淀生成，则说明要硫酸钠没有被氧化，
故答案为：取少量样品放入洁净的试管中，加稀盐酸溶解后，继续加盐酸至溶液呈酸性，加入氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明亚硫酸钠已被氧化；若没有沉淀生成，则说明要硫酸钠没有被氧化；
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO₂全部进入D 中，保证实验的准确性；
故答案为：使生成SO₂全部进入D 中，完全吸收保证实验的准确性；
②装置B中发生反应的离子方程式为：亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
③样品加入稀硫酸反应生成气体，装置C是浓硫酸，用来干燥气体吸收水蒸气，D为碱石灰吸收生成的二氧化硫，故答案为：除去二氧化硫气体中的水蒸气；
④若实验前后装置D 的质量差为ng，二氧化硫质量为ng，物质的量=

ng

64g/mol

，依据硫元素守恒计算得到样品中Na₂SO₃的质量分数的表达式为=

n 64 mol×126g/mol

mg

×100%=

126n

64m

×100%，故答案为：

126n

64m

×100%．