怎么判断是以sp几杂化成键的？

根据公式k=m+n判断。

当k=2 sp杂化

k=3 sp2杂化

k=4 sp3杂化

k=5 sp3d杂化

k=6 sp3d2杂化

其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S)

m=(e-nd)/2

m:孤电子对数(指未成键电子)

e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数，S的e=6)

n:和上面的n是同一个值

d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1)

于是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化

拓展资料：

杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等.

sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。

sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。

sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。构型为正四面体。

sp3d杂化:由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道。每个sp3d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。构型为三角双锥。

sp3d2杂化:由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp3d2杂化轨道。每个sp3d2轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为面体。

先说明一下，杂化轨道不关π轨道的事。 σ键的键数加上孤电子对的数目如果是2，就是SP，如果是3，就是SP2，如果是4，就是SP3（注意一个孤电子对是两个孤电子） 如果能够很清楚的分辨出来π键和σ 键的话就好办多了。看看中心原子最外层的电子有多少个，再看看成σ 键用掉了多少，最后再看孤电子对。判断孤电子对数公式为：1/2（X-P）=Y。X就是中心原子最外层的电子数成8电子稳定需要的电子数，P就是与中心原子所连的原子数。Y就是孤电子对数。例如CO2，C最外层四个电子，成键用掉四个。因为O最外层6个电子，只需2个就能成8电子稳定状态。所以两个O用掉4个电子。SP杂化，因为有两根σ键。又比如NH3，中心原子最外层电子5个，每个H需要1个，所以用掉三个之后还剩两个，就可以套公式：1/2（5-3）=1，所以有一个孤电子对。所以是SP3杂化。

一般的可以根据价层电子对互斥理论的公式判断:[（中心原子价电子数+配体原子单电子数）÷2]（有这个公式算出的数字减去1就是p右上角的数字）
比如二氧化碳，（4+0）÷2＝2。故碳原子sp杂化。（规定氧无成单电子）
比较复杂的就要先写路易斯电子式，再根据形式电荷算出比较稳定的结构来，再根据结构中成键数判断杂化类型。当然还可以通过等电子体理论。比如笑气（N2O）通过等电子体二氧化碳可以知道中心原子氮是sp 。

你直接看就行比如sp2就是一 sp3就是2 减去一个就可以