化学方程式：3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O
先进行氧化还原部分的配平,使得失电子数相等：
得2e-->SO2
失6e-->N2
确定SO2的系数为3,N2系数为1
后进行非氧化还原部分的配平,用观察法.
最终得3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O
总之,先进行氧化还原部分的配平,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；后进行非氧化还原部分的配平,确定其它物质的系数.
狗儿机会，你好：
把硝酸铵分开就比较容易了
+3*5
--------------
-3
+5
0
NH4+
+
NO3-=
N2
------
-5*3
5NH4-+3NO3-=9H2O+8N2+2H+。。。。。。（1）
即配平后就是：
5NH4NO3=2HNO3+8N2+9H2O
化合价上升就是还原剂，被氧化，也就是NH4+被氧化
化合价下降就是氧化剂，被还原，也就是NO3-被还原
从（1）可以看出每5个NH4+被氧化，就有3个NO3-被还原，因此被氧化与被还原的氮原子之比为5：3
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