两个反应中碘元素都是被氧化，遵循氧化还原反应的规律，都能发生
原因：
1、反应原理：Cl2+2I-=2Cl-+I2
I2+2KClO3==Cl2+2KIO3
2、(1)第一个反应Cl2+2I-=2Cl-+I2中，氯气是氧化剂，碘离子是还原剂，置换反应，氯气氧化性强于碘单质。故能发生。
(2)第二个反应 I2+2KClO3==Cl2+2KIO3中，氯酸钾是氧化氧化剂，碘单质是还原剂，氯气是还原产物，氯酸钾的氧化性强于碘酸钾，碘单质的还原性强于氯气，所以反应能发生。
两者之前并不矛盾。
没有矛盾第一个反应氧化剂是氯气，说明氧化性Cl2>I2，第二个反应氧化剂是氯酸钾，说明氧化性ClO3>IO3，还原性I2>Cl2，所以没有矛盾
应该是氯氧化性比碘离子强，所以氯单质能吸引碘离子上的电子，从而取代碘离子。
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