近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生

（1）根据题意得CH₄（g）+

3

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-607.3KJ/mol①，CO （g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol②，
根据盖斯定律，①+②可得反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l） 的△H=-607.3KJ/mol+（-283kJ/mol）=-890.3KJ/mol，故答案为：-890.3KJ/mol；   
（2）燃料电池中，正极上是氧气得电子的反应，当以KOH溶液为电解质时，氧气得电子的反应为：O₂+4e^_+2H₂O=4OH^-，故答案为：O₂+4e^_+2H₂O=4OH^-；
（3）用石墨做电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，
则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以C_OH-=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，所以PH=13，故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；13；
（4）①v（CO₂）=

1.6mol 2L

5min

=0.16mol/（L?min）=v（H₂），故答案为：0.16mol?（L?min）^-1；
 ②验2和实验3反应温度相等，则反应的平衡常数相等，可根据实验2计算平衡常数，
         H₂O（g）+CO（g） CO₂（g）+H₂（g）
初始 0.5mol/L    1mol/L              0       0
转化 0.2mol/L   0.2mol/l         0.2mol/l    0.2mol/l
平衡 0.3mol/L   0.8mol/L         0.2mol/l    0.2mol/l 
K=

0.2×0.2

0.3×0.8

=0.17，故答案为：0.17；
③实验1中CO的转化率为

4mol?2.4mol

4mol

×100%=40%，实验2中CO的转化率为

2mol?1.6mol

2mol

×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，
则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，该反应放热，故答案为：放；
④若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，则所加入物质的物质的量之比等于初始原料的配比数，即b=2a，故答案为：b=2a．