51问答网 > 下面是有关弱酸的电离平衡常数．弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4

下面是有关弱酸的电离平衡常数．弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4

2025-03-19 10:44:41

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回答1：

酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸的电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度钠盐溶液pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．升高温度，促进弱电解质电离，所以升高温度促进HCN电离，c（H⁺）增大，电离平衡常数增大，故B正确；
C．向稀醋酸中加入相同浓度的HCN溶液，相当于稀释醋酸，则醋酸的电离平衡正向移动，故C正确；
D．碳酸分两步电离H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，第一步远远大于第二步电离，所以饱和H₂CO₃溶液中c（H⁺）与 c（CO₃^2-）的比值大于2，故D正确；
故选A．