酸性大小判断依据

目前判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子.一种酸越易电离,它的酸性越强.例如盐酸,它在水中的电离度是百分之一百,也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子,因此盐酸是强酸.

对于无氧酸来说,在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如盐酸强过氢硫酸.而对于同族元素来说,非氢元素的非金属性越弱,无氧酸的酸性越强.例如在卤族元素中,盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸.

对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题,其实是这样的.在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内存在着氢键,这个氢键使硫化氢的结构更加稳定,所以氢在水中更加不容易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性.其实氢键的存在是很广的,在水中就有氢键的存在.水的熔沸点之所以比硫化氢高的多,就是由于分子键存在氢键.

对于有氧酸来说,酸性是比较好判断的.判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性.非金属性越强的酸性越强.这是普遍规律.在有氧酸根中,主元素的非金属性越强,与氧的结合能力就越强,于是与氢之间的键的键能就越小,氢就越容易游离出来.

但是,有很多非金属都有不同的正价态,也就能形成很多种有氧酸,分别叫高某酸,某酸,亚某酸,次某酸.对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性,也就是,高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸.原因与以上相同.

有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性,就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性,比如高锰酸和高氯酸.在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性.

有机酸的酸性更好判断.一般来说,分子量越大的酸酸性越弱.因为在有机酸中,酸显酸性是因为有羧基的存在.如果酸的原子量很大,与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱,相应的氧氢键就越强,所以氢就越不容易游离出来.

扩展资料：

酸的通性　对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

超强酸用途：

a. 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子）

b. 超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等

c. 良好的催化剂

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+。的反应．水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。

弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：

HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：

Ka=[H+][A-]/[HA]

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。

Hendersor—Hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解离，酸与结合碱之间达到真正的平衡状态，若以HA代表弱酸，则HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

参考资料：百度百科-酸性

目前判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子.一种酸越易电离,它的酸性越强.例如盐酸,它在水中的电离度是百分之一百,也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子,因此盐酸是强酸.
对于无氧酸来说,在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如盐酸强过氢硫酸.而对于同族元素来说,非氢元素的非金属性越弱,无氧酸的酸性越强.例如在卤族元素中,盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸.对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题,其实是这样的.在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内存在着氢键,这个氢键使硫化氢的结构更加稳定,所以氢在水中更加不容易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性.其实氢键的存在是很广的,在水中就有氢键的存在.水的熔沸点之所以比硫化氢高的多,就是由于分子键存在氢键.
对于有氧酸来说,酸性是比较好判断的.判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性.非金属性越强的酸性越强.这是普遍规律.在有氧酸根中,主元素的非金属性越强,与氧的结合能力就越强,于是与氢之间的键的键能就越小,氢就越容易游离出来.但是,有很多非金属都有不同的正价态,也就能形成很多种有氧酸,分别叫高某酸,某酸,亚某酸,次某酸.对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性,也就是,高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸.原因与以上相同.有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性,就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性,比如高锰酸和高氯酸.在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性.
有机酸的酸性更好判断.一般来说,分子量越大的酸酸性越弱.因为在有机酸中,酸显酸性是因为有羧基的存在.如果酸的原子量很大,与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱,相应的氧氢键就越强,所以氢就越不容易游离出来.

高氯酸>HI>HBr>HCl>硝酸>硫酸。以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。  弱酸的酸性强弱对比为：草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸

盐类水解后溶液酸碱性的对比：酸根离子所对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3和苯酚钠及NaHCO3溶液。

这些溶液PH的大小顺序 Na2CO3 >苯酚钠>Na HCO3>CH3COONa 因为酸根离子所对应酸的强弱顺序为CH3COOH >H 2CO3 >苯酚钠> HCO3－

拓展资料

含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：

一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷）

二、中心原子的半径。

无机酸强度变化规律

1.影响无机酸强度的直接因素

在基础化学中所接触的无机酸大致有两种：一种是中心原子与质子直接相连的氢化物（X-H）；另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸。这两种酸强度的大小意味着释放质子（）的难易程度。
影响酸强度大小的因素很多，但是，归根结底，反应在与质子直接相连的原子对它的束缚力的强弱。这种束缚力的强弱又与该原子的电子密度大小有着直接的关系。
电子密度是国外无机化学教科书中经常引用的概念，目前只有定性的含义，它的大小与原子所带负电荷数、原子半径（或者体积有关）。因此，可以说与质子直接相连的原子的电子密度，是决定无机酸强度的直接因素。这个原子的电子密度越低，它对质子的引力越弱，因而酸性就越高，反之亦然。

2.氢化物酸性强度的规律
无论同一周期还是同一主族，氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的。这一规律可以从物质的结构观点来解释。
在同一周期的氢化物中（如在中），随着原子序数增大，原子所带负电荷减小，其电子密度减小；但是，原子半径也在减小，其电子密度反而增大。我们说，在这两种相互矛盾的因素中，负电荷数的影响占据主导地位，其电子密度是减小的。因而，在同一周期中，随着原子序数增大，氢化物酸性逐渐增强。
在同一主族的氢化物中（如在中），随着原子序数增大，原子所带负电荷数一样，而原子半径是逐渐增大的，其电子密度是逐渐减小的，因而，其氢化物的酸性是逐渐增强的。

3.含氧酸酸性强度的规律
含氧酸的强度是由中心原子的电负性、原子半径及氧化数等因素决定的。这些因素对于酸性强度的影响，是通过他们对X-O-H键中氧原子的电子密度的影响来实现的。
当中心原子的电负性较大、半径较小、氧化数较高时，则争夺与之相连的氧原子上的电子能力增强，有效降低氧原子的电子密度，使O-H键变弱，容易释放出质子，而表现出较强的酸性。
在同一周期、同种类型的含氧酸中（如在中），随着原子序数增加，中心原子电负性增加，电子偏向氧原子的程度逐渐减弱；原子半径减小，进一步的导致电子偏向氧原子的程度逐渐减弱；同时，原子氧化数升高，增加对质子的排斥力。以上三种因素共同导致同周期、同种类型的含氧酸的酸性随着原子序数增加而增强。
在同一主族、同一类型的含氧酸中（如在中），随着原子序数增加，原子氧化数和半径是不变的，只有电负性减小，电子偏向氧原子的程度增强，导致含氧酸的酸性是减弱的。
同一元素不同氧化数的含氧酸中，随着中心原子氧化数增加，与之相连的氧原子也在增加，进一步提高中心原子的正电荷，反过来，对氧原子外层电子吸引力增强，每个氧原子电子密度相应降低，因而酸性就越强。
由于无机酸的强度是一个很复杂的问题，以上只是简化的方法解决复杂问题的尝试，从物质的组成与结构出发，定性说明酸性强弱的问题。

参考书籍：
《无机化学》第三版下册武汉大学、吉林大学等校编
曹锡章宋天佑王杏乔修订
高等教育出版社

首先氢氧化铝是两性的，那俩是酸性，可知氢氧化铝是酸性最弱的，乙酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，说明乙酸强于碳酸，而且碳酸不稳定，易分解，可见酸性要弱于稳定的乙酸。