当实际气体温度足够高，压强足够小时，接近理想气体。
1、理想气体与实际气体相比，理想气体分子间没有作用力，实际气体分子间存在作用力。
2、理想气体严格遵守理想气体状态方程PV=nRT，实际气体近似遵守这个方程。
3、若要让实际气体接近理想气体，就要设法减小分子间的作用，那就是增大分子间的距离。
4、这需要的条件是温度足够高，压强足够小。
首先理解理想气体的假设：
1、忽略分子间的作用力，即范得华力
2、忽略分子本身的大小
3、忽略分子间碰撞造成的动能损失。
压力越小、浓度越烯、分子体积越小的实际气体越与理想气体性质接近，有时可用理想气体状态方程进行计算。
气体压强足够小,温度足够高时,即分子间间距足够大,此时可视作分子与分子之间毫无相互作用,因此其行为与理想气体最接近.
没有外力（主要指重力）
温度均匀，温度不同，行为也是不一样的
理想状态下啊
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