钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时

（1）铝和氧气的反应方程式为4Al+3O₂=2Al₂O₃，根据方程式知，固体增加的质量就是氧气的质量，
设未参加反应的铝的质量为ag，则参加反应的铝的质量为（4.8-a）g
4Al+3O₂=2Al₂O₃  固体质量增加
108             96
（4.8-a）g      （5.28-4.8）g  
108：96=（4.8-a）g：（5.28-4.8）g  
9：8=（4.8-a）：0.48，
a=4.26g，
故答案为：4.26g；
（2）n（AlCl₃）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
设氢氧化钡的物质的量浓度为x，
2AlCl₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaCl₂
2        3         2      
        0.01xmol 

0.01x×2

3

mol
根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（[Al（OH）₃]=n（AlCl₃）=0.002mol，
根据2AlCl₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaCl₂知，完全沉淀时需要n[Ba（OH）₂]=

0.002mol

2

×3=0.003mol，
根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.03x-0.003）mol，
根据2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba（AlO₂）₂+4H₂O可知，生成偏铝酸钡需要n[Al（OH）₃]=2n[Ba（OH）₂]=2（0.03x-0.003）mol，
根据铝原子守恒得剩余n[Al（OH）₃]=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，
测得滴加10mL与滴加30mL所得沉淀同样多，所以

0.02x

3

mol=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，
x=0.12mol/L，
答：氢氧化钡的物质的量浓度为0.12 mol/L；
（3）镁、铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，固体增大的质量是氢氧根离子的质量，则氢氧根离子的物质的量=

10.2g

17g/mol

=0.6mol，
设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据金属单质的质量、转化为沉淀增加的质量列方程得

24x+27y＝6.3g 2x+3y＝0.6

，
解得

x＝0.15 y＝0.1

，
镁、铝和硝酸反应生成氮氧化物时转移电子相等，氮氧化物的物质的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，每个二氧化氮、一氧化氮分子中都只含一个氮原子，
设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为n（NO）、n（NO₂），