A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；
B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；
C．该溶液中盐酸电离出的c （H+）为10-2mol/L，与水电离出的c （H+）=
mol/L=10-12 mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c （H+）与水电离出的c （H+）之比为1010：l，故C正确；10?14
10?2
D．在常温下，由水电离出的c （H+）=c （OH-）=1×10-12 mol?L-1，所以由水电离出的c（H+）水×c （OH-）水=1×10-24，故D错误；
故选C．
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