接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫.(1)为了测定尾气中二氧化硫的体积分数,取10.0L尾气(标

2025-02-27 13:58:11
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回答1:

(1)Br2具有氧化性,能氧化SO2生成SO42-,自身被还原成Br-,离子方程式为:Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-,所以通入足量溴水的目的是Br2将SO2氧化生成SO42-,BaCl2溶液能与SO42-生成沉淀,离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,所以加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.233g为BaSO4,利用关系式:SO2 ~SO42-~BaSO4
    0.001mol         
0.233g
233g/mol
=1×10-3mol
n(SO2)=n(BaSO4)=1×10-3mol
10L尾气中SO2的体积为22.4L/mol×0.001mol=0.0224L,SO2的体积分数为
0.0224L
10L
×100%=0.224%,
故答案为:0.224%;
(2)①V由H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O分析可知,样品和氢氧化钠反应的数据分析可知Ⅰ、Ⅱ实验中氢氧化钠过量,且
14.8g
3.36L
=
29.6g
4.48L
可知:当样品质量≤29.6 g时,样品质量与氨气体积比为定值,所以:
14.8g
3.36L
=
7.4g 
V(NH3)
,V(NH3)=1.68 L,
故答案为:1.68L;
②设14.8g混合物中(NH42SO4和NH4HSO4物质的量分别为x、y,由数据Ⅰ组NaOH过量,由H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O,得:132x+115y=14.8g(质量守恒),2x+y=
3.36mL
22.4L/mol
(氮元素守恒)联立解这个方程组得:x=0.025mol, y=0.1mol,
x
y
=
1
4

故答案为:1:4;
③因
14.8g
3.36L
44.4g
2.24L
可知:当样品质量>44.4 g时,NaOH不足,所以选择Ⅲ或Ⅳ的实验数据计算,44.4g样品中含NH4HSO4物质的量为:44.4g×
0.1mol 
14.8g
=0.3mol,
根据发生反应的先后顺序:H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O,求得n(NaOH)=0.3mol+
2.24L
22.4L/mol
=0.4mol,c(NaOH)=
n
v
=
0.4mol
0.08L
=5mol/L,
故答案为:Ⅲ或Ⅳ;5mol/L;
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3,横坐标a点是生成亚硫酸氢钠最大时物质的量,横坐标
1
2
a点是亚硫酸钠部分反应生成亚硫酸氢钠,n(Na2SO3)、n(NaHSO3)随尾气中n(SO2)的变化曲线如图:
故答案为: