（1）依据周期表中同主族性质递变规律分析，原子半径增大，失电子能量增强，得到电子能力减弱，元素周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐增大，碳族元素位于周期表中易失电子的主族元素和易得电子的主族元素的中间，因此，元素的非金属性和金属性递变规律明显；
故答案为：增大；减弱；增强；非金属；金属；
（2）硅是灰黑色非金属元素，具有金属性质，可以做半导体，单质硅形成的是原子晶体，和金刚石结构相似，具有熔、沸点很高，硬度很大的性质，常温下硅的化学性质不活泼，和氟气、氢氟酸、强碱溶液发生反应，不能与其他物质反应．在加热条件下，硅能跟一些金属物质反应．
故答案为：灰黑；金属；金刚石；强碱；
（3）二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物性质，对应最高价氧化物对应水化物形成酸，硅酸酸性小于碳酸；
故答案为：酸；强碱；硅酸；碳酸．
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