（1）铁锈的主要成分为Fe2O3?xH2O，铁锈溶液稀硫酸之后发生Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O；
（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体，NaNO2在氧化处理时第一阶段反应中作还原剂，故此气体必为氨气，其电子式为
；结合Fe→Na2FeO2可知，此反应的反应物为NaOH以及还原剂Fe、氧化剂NaNO2，生成物为Na2FeO2和氨气和水，配平得3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3↑+H2O，
故答案为：；3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3↑+H2O；
（3）亚铁酸钠、铁酸钠均属于强碱弱酸盐，在水溶液中均可以发生水解，水解的产物通过氧化还原反应、分解反应等反应最终形成有害的氧化铁红色胶状物；通过观察能与铁发生化学反应的物质（如硫酸铜溶液、稀盐酸等）和钢板反应的快慢来判断钢材耐腐蚀能力，出现较明显现象时间越长，说明耐腐蚀性能越好，
故答案为：亚铁酸钠、铁酸钠发生水解，最终形成Fe2O3?H2O；取一小块处理后的钢件，在其表面上滴加几滴硫酸铜溶液，若出现红色物质（斑点）所需时间越长，表示其氧化膜耐腐蚀性越好；
（4）①铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，氨气是一种具有刺激性气味的气体，如果操作1和操作2的顺序对调，则会污染空气，故答案为：不能，若对调，则NH4+大量与OH-反应逸出氨气；
②NO2-具有很强的还原性，需要加氧化剂除掉，故排除B，在选项A、C、D三种强氧化剂中，K2Cr2O7被NO2-还原为重金属离子Cr3+造成二次污染，故选：AD；
③c（Ag+）?c（NO2-）=×2.0××5.0×10-4=0.83×10-4＜KSP（AgNO2）=5.8×10-4，此时溶液不饱和，所以没有沉淀生成，
故答案为：c（Ag+）?c（NO2-）=×2.0××5.0×10-4=0.83×10-4＜5.8×10-4，所以没有沉淀生成．
