氧化还原性与标准电极电势

2025-03-24 00:33:28

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回答1：

在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。
氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。
当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。
至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。
举个例子：
O2
+
4H+
+
4e
=
2H2O，E=1.229V
；ClO3-
+
6H+
+
6e
=
Cl-
+
3H2O，E=1.451V
。
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。
扩展资料：
注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：
ClO3-
+
3H+
+
2e
=
HClO2
+
H2O，E=1.214V；此时的ClO3-的氧化性就不如O2。
电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。
但是，一些非常常见和常用的需要背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。
参考资料来源：百度百科
——电极电势
参考资料来源：百度百科
——氧化还原反应