高中化学，题如图。电解池在碱性条件下阳极铜失电子为什么生成的是氧化铜，不是氢氧化铜？还有个问题

首先，阳极发生氧化反应，具体什么物质发生反应，则由电极材料决定。如果是石墨惰性电极，失去电子的是氢氧根离子，生成氧气。当为铜电极时，因为铜单质还原性强于氢氧根离子，所以应该是铜被氧化，生成铜离子，再与氢氧根结合，得到氢氧化铜，最后再失去水，生成氧化铜。

氢氧化铜不稳定，容易分解生成氧化铜和水
可以理解为反应分两步进行

事实上，生成的固体中应该既有氢氧化铜，又有氧化铜

此题是辩别题！Cu²⁺+2NaOH=Cu(OH)₂↓
.. Cu(OH)₂=CuO+H₂O 这个反应与电无关！通常要加强热才能实现，在水中完全不能进行。所以此反应是错误的。

题上说c极表面产生黑色固体，只能是氧化铜，如果氢氧化铜不是蓝色的吗？当然阳极产生的铜离子还会和氢氧根反应产生氢氧化铜，该题可能氢氧化铜又发生分解生成氧化铜

不要看下面的文字，看下面的图片。
一、解答
首先我算是一个高中生，所以我不能给你很清楚的解释。
你看题，题中说两极都生成大量气体，d极产生的气体比c极多。说明阳极OH^-被氧化，阴极H_2 O(或说是H^+)被还原。阳极会产生O_2，然后把c极的Cu氧化为了CuO，选项C只是把两个反应合在了一起。之所以不生成氢氧化铜，是因为Cu不是两性物质。像Al是可以和OH^-直接反映的。
我记得阳极若是金属的话，应该是电解金属的，不知道为什么这道题会这样。有可能是因为Ca(OH)_2饱和溶液吧。像精炼铜的电解池，其电解液为CuSO_4溶液。
我觉得这道题没有想让你弄清为什么是电解的OH^-而不是Cu，你只要知道我第二段所说的就可以做题了。
二、如有疑问可追问。