已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41k

（1）已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，2mol氢气完全反应放热489.6KJ，反应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-489.6 KJ?mol^-1；
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-489.6 KJ?mol^-1；
（2）依据热化学方程式①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-489.6 KJ?mol^-1；1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量的热化学方程式为：②H₂O（l）=H₂O（g）△H=41KJ/mol．
结合盖斯定律计算，①×

1

2

-②得到：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 KJ?mol^-1  
故答案为：285.8；
（3）氢氧燃料电池在碱性溶液中，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O₂+4e ^-+2H₂O═4OH ^-；
故答案为：O₂+4e ^-+2H₂O═4OH ^-；
（4）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点；①热值高；②燃烧产物为水，无污染；③原材料丰富等；
故答案为：热值高，燃烧产物为水，无污染，原材料丰富等．