（1）硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，要抑制铁离子水解且不引进新的杂质离子，可以向溶液中加入少量稀硫酸，
故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；稀硫酸；
（2）①醋酸是一元弱酸、氯化氢是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相等的三种酸溶液中，醋酸浓度最大，这三种酸的浓度关系为：c3＞c1＞c2，
故答案为：c2＜c1＜c3；
②反应速率与氢离子浓度成正比，反应开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以反应速率相等，即v1=v2=v3，故答案为：v1=v2=v3；
（3）pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
=10-5 mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度=10-4 mol/L，水的离子积常数Kw=10-14，即PH=7时，溶液呈中性，设稀硫酸的体积为V1，氢氧化钠的体积为V2，即此时有n（H+）=n（OH-）=V1×10-4=10-5×V2，故10?14
10?9
＝V1 V2
=1：10，故答案为：1：10．10?5
10?4
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