（1）元素②是碳，基态原子的轨道排布式为，元素⑩是Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）根据长式元素周期表的结构，②、④、⑨分别为：C、Mg、Ni，分别位于晶胞的体心、顶点、面心，则晶胞中的原子数目之比为：1：（8×
）：（6×1 8
）=1：1：3，故答案为：MgCNi3或CMgNi3；1 2
（3）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等，则B的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则B为O元素或Mg元素；A、B、C为同一周期的主族元素，A原子未成对电子是同周期中最多的，则其外围电子排布为ns2np3，由于A的原子序数小于B元素，则A位于第二周期，为N元素；D原子的第三电离能剧增，因此其通常表现+2价，处于ⅡA族，E原子的第四电离剧增，因此其通常表现+3价，处于ⅢA族，可以推出D为Mg元素，E为Al元素，故B为O，A、B、C同周期，则C为F，同周期自左而右电负性增大，故F元素的电负性最大；Mg原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定，故第一电离能大于Al元素．
故答案为：F；原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定．
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