A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H2，D是NaAlO2．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl2，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应②为氢气与氯气反应，反应条件及现象为：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H2和Cl2的混合气体在光照条件下爆炸），
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H2和Cl2的混合气体在光照条件下爆炸）；
（2）反应①为盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠与水，反应的化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，
故答案为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；该反应用途为：用NaOH溶液吸收Cl2的尾气等，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；用NaOH溶液吸收Cl2的尾气等．
