（1）由表中数据可知，0～4min内氧气的物质的量变化量=0.2mol-0.1mol=0.1mol，则v（O2）=
=0.0125mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（SO2）=2v（O2）=2×0.0125mol/（L．min）=0.025mol/（L．min），
0.1mol 2L 4min
故答案为：0.025mol/（L．min）；
（2）升高温度SO2的反应速率变大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变小，
故答案为：变大；变小；
（3）A．由表中数据可知，4min、5min时氧气的物质的量都是0.1mol，说明4min时已达平衡状态，故A正确；
B．反应混合物都是气体，总质量不变，体积不变，反应混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡，故B错误；
C．缩小容器的体积，压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应增大更多，故C错误；
D．通入过量O2，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率将增大，故D正确；
故答案为：AD．
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