短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构，由ABn型分子，A的族序数+成键数=8可满足各原子均8电子稳定结构，则8-2=6，即E为第ⅥA，应为S，A．E为S，为非金属元素，故A正确；B．在ECl2中S与Cl之间形成共价键，故B正确；C．E的一种氧化物为SO2，故C正确；D．E位于元素周期表的ⅥA族，故D错误；故选：D．
