高中化学: 6.9g钠露置于空气中,最终全部变成白色粉末,在这过程中,转移的电子数为0.3NA 。

2025-04-15 09:57:23
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回答1:

钠露置在空气中,最终生成的是无水碳酸钠,呈白色粉末状。
具体过程为:钠遇氧气生成氧化钠,氧化钠遇空气中的水蒸气生成氢氧化钠,氢氧化钠易潮解(可视为氢氧化钠溶液),继续吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠溶液,在空气中逐渐转化为碳酸钠晶体,最终碳酸钠晶体失水成为无水碳酸钠。
1mol 钠失电子数为1NA。题目提供6.9g即0.3mol,则失电子数为0.3NA

回答2:

应该是于空气反应生成氧化钠,在于水二氧化碳反应生成碳酸钠

回答3:

银白色的金属钠 ------表面变暗(生成Na2O) ------ 出现白色固体(NaOH) ------- 表面变成粘稠状(NaOH潮解) ------白色块状固体(Na2CO3•10H2O)-----风化为白色粉未状物质(Na2CO3)
6.9g的钠为0.3mol 化合价升高一,所以转移的电子数为0.3mol,即0.3NA