压强越大溶解度越高，举个简单的例子，可乐打开盖子后，会不断的冒泡，是因为本来可乐里面的压强很大，那些二氧化碳都溶于水变成碳酸了，而但打开盖子是气压变小，那些溶于水的二氧化碳气体变跑出来了，因为此时的气压不足以让水溶解这么多的气体！
气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，没有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。
扩展资料：
当观察气体时，一般会指明参考物或长度尺度。较大的长度尺度对应着气体的宏观属性或是总体看法。其范围（可指体积）至少要能容纳大量的气体粒子。
对如此采样尺寸的气体的统计分析会得到样品内所有气体粒子的平均属性（例如速度，温度，压强等）。相反，一个较小的参考长度尺度对应着气体的微观属性或是粒子层面的看法。
由于气体分子常会装在容器中移动，其质量一般会用密度来表示。密度是单位体积下的质量，也是比容的倒数。气体密度变化的范围很大．因为当受到压力或体积的限制时，气体分子之间可以靠得更近。
参考资料来源：百度百科--气体
气体溶解度
==定义==
指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家威廉·亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
==影响因素==
气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×10^5Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10^5Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×10^5Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。
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压强越大溶解度越高，举个简单的例子，你新买的可乐，打开盖子后，会不断的冒泡，是因为本来可乐里面的压强很大，那些二氧化碳都溶于水变成碳酸了，而但打开盖子是气压变小，那些溶于水的二氧化碳气体变跑出来了，因为此时的气压不足以让水溶解这么多的气体！
一般情况下，压力越大，气体溶解度越大，因为压力越大，气体的密度越大，分子运动越不自由。
温度越高，气体溶解度越小，因为温度升高，气体分子运动加快，更加自由，所以不易溶于水
当温度一定时，压强越大，气体溶解度越大，因为压力越大，气体的密度越大，分子运动越不自由，分子容易被束缚在溶液内。
当温度一定时，温度越高，气体溶解度越小，因为温度升高，气体分子运动加快，更容易从溶液中逃出，所以不易溶于水
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