51问答网 > 已知某温度下0.1mol?L-1的NaHB（强电解质）溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列有关说法或关系式一定正确的

已知某温度下0.1mol?L-1的NaHB（强电解质）溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列有关说法或关系式一定正确的

2024-11-25 18:19:58

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回答1：

①NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB^-，则 HB^- 的电离程度大于水解程度，故①正确；
②如果存在HB^-，溶液中存在电离平衡：HB^-?B^2-+H⁺，所以c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-），故②正确；
③由于溶液中存在电离平衡：HB^-?B^2-+H⁺，所以氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故③错误；
④根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故④错误；
故选A．