配合物和复盐有何区别，如何证明? 影响配位平衡的因素有哪些?

1、配合物和复盐的区别：

（1）、键的类型不同

配合物的中心原子和配体原子之间通过配位键结合；复盐的金属离子和酸根离子是通过离子键结合。

（2）、组成不同

配位化合物由中心原子、配位体和外界组成；复盐是由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。

（3）、溶于水后电离出的离子不同

配位化合物溶于水时，只电离出外界离子，中心原子和配位体依然键接在一起；复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。

2、证明：

硫酸四氨合铜是配合物，溶于水后，加入氢氧化钠，不生成蓝色沉淀，说明溶液中没有铜离子；加入氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根，即可证明配位化合物只电离外界离子。

3、影响配位平衡的因素

（1）溶液酸度

（2）沉淀平衡

（3）氧化还原平衡

（4）其他配位平衡

4、配离子的稳定性取决于该配合物的离子势，用φ=Z/r表示（φ为离子势，Z为电荷数，r为半径）

扩展资料：

配位化合物的化学键理论：

1、价键理论

配体提供的孤对电子进入了中心离子的空原子轨道，使得配体与中心离子共享这两个电子，配位键的形成经历了三个过程：(激发)、杂化和成键，其中杂化也称轨道杂化，是能量相近的原子轨道线性组合成为等数量且能量简并杂化轨道的过程。

由此还可衍生出外轨/内轨型配合物的概念，从而通过判断配合物的电子构型及杂化类型，就可以得出配合物的磁性、氧化还原反应性质以及几何构型。

2、晶体场理论

将配体看作点电荷，并将配位键当作离子键处理，可看作是静电理论的延伸，并且，它以不同几何构型中，配体对不同空间取向的d轨道的作用作为切入点，得出不同取向d轨道会发生能级分裂，并建立起分裂能及晶体场稳定化能的概念，以推测配合物的电子组态及稳定性。

晶体场理论可以很好地解释配合物的颜色、热力学性质和配合物畸变等现象，但不能合理解释配体的光谱化学序列，也不能很好地应用于特殊高/低价配合物、夹心配合物、羰基配合物和烯烃配合物。

3、配位场理论

结合了分子轨道理论与晶体场理论，它在理论上更加严谨，然而定量计算则很困难，计算过程中不得不引进近似处理，因而也只能得到近似的结果。

参考资料来源：百度百科-配位化合物

百度百科-复盐

百度百科-配位平衡

　　配合物：配位化合物的简称,也叫络合物,是由一定数量的配位体(有孤电子或电子对的负离子或分子)通过配位键(由成键一方单独提供电子而形成的共价键)结合于中心离子(或中心原子)的周围而形成的一个复杂离子(或分子),并与原来各组分的性质不同.配合物在晶体和溶液中能稳定的存在,有些稳定的配合离子在溶液中很少离解.配合物都具有一定的空间构型,有特定的理、化性质.实验室中用于元素的分离、提纯,在工业中用于催化、电镀等.
　　复盐：由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物,叫做复盐.复盐又叫重盐.复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子.例如,明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O,莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O,铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O.复盐溶于水时,电离出的离子,跟组成它的简单盐电离出的离子相同.使两种简单盐的混合饱和溶液结晶,可以制得复盐.例如,使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶,能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O].

　　EDTA与金属离子的主反应及配平衡

　　1 反应简式：2 配合物的稳定常数：
　　二、影响EDTA与金属离子配位平衡的因素：
　　在EDTA与金属离子的配位主反应外,尚能发生如下一些副反应：
　　结论：M和Y无论存在哪种副反应,都不利于主反应的进行,都将增大滴定的误差.特别是配位效应和酸效应对配位平衡的影响较大. 配合物一般由内界和外界两部分组成,中心离子和配离子组成配合物内界,其它离子为外界,如：[Co(NH3)6]Cl3、Co3+和NH3组成内界,三个Cl－处于外界,在水溶液中主要是[Co(NH3)6]3+和Cl－两种离子的存在,因配离子的形成,在一定程度上失去Co3+和NH3各自独立存在时的化学性质,因而用一般方法检查不出Co3+和NH3来,而复盐在水溶液中是离解为简单离子的.

配位化合物由中心原子、配位体和外界组成；复盐是由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。