A、向样品中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag+，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，方案可行，故A不符合题意；
B、氧化钙会与水反应，经过溶解、过滤、蒸发操作会将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，方案不可行，故B符合题意；
C、铜和氧反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸生成氯化亚铜，其反应方程式分别为：
2Cu+O2
2CuO；CuO+2HCl═CuCl2+H2O，故C可行，不符合题意；
加热
D、用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气，氢气和氧气反应容易引起爆炸，方案不可行，故D符合题意；
故答案为：B、D
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