求一道化学题答案，多谢啦！

由“Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的四分之三”可以推出，Y的最外层

电子数能被3整除（电子是整数），故可以是6，所以电子数为8，Y是氧元素；由

“W.Y不属于同一主族”可推出，W的最外层电子数小于6，即电子数不等于16，

“W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子”可以推出，W最外层至少有5

个电子，所以电子数可能为17，即氯元素；比磷元素少最外层5个电子的是镁元

素；38-8-17-12=5，是氢元素。

该化合物是：MgCl2·6H2O

X是H Y是O Z是Mg W是Cl
先搞出Y是O~这个简单撒~先要知道Y的核电荷数是4的倍数~再就出来了撒可以列这样一个式子 X+8+Z+Z+5=38 2Z+X=25
余下的~就是依据 W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族 这句话 如果Z是Na那么W就是S 但是W和Y不属于同一主族 所以排除 所以Z只有是

Mg了Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Mg(ClO)2

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(1)由Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，则最外层电子数为6，核外总电子为8符合，即Y为氧元素；短周期元素，原子序数依次增大，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子，则Z为钠或镁，W为硫或氯，又W和Y不属于同一主族，则W为氯，Z为镁；核电荷数总和为38，X的核电荷数为38-8-12-17=1，则X为氢元素；
四种元素分别为：H O Mg Cl
(2)Mg(OH)2+2HClO4==Mg(ClO4)2+2H2O
(3)Mg(OH)Cl

1，

（2）氢元素的常见化合价为+1价，则可在元素周期表的IA族，在与活泼金属形成化合物中可形成-1价，可在元素周期表中的VIIA，又正负化合价的绝对值相等，则可在元素周期表中的IVA，故答案为：IVA；  
（3）Mg元素的最高价氧化物的对应水化物为Mg（OH）2，Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO4，酸碱反应生成盐和水，则反应为Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O；
（4）H2单质的热值为143kJ•g-1，其燃烧热为143kJ•g-1×2g/mol=286kJ•mol-1，燃烧反应为放热反应，则热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1，

故答案为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1．

X=H _Y=O _Z=MG _W=CL