1、热稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关。
原子半径越大，原子之间的化学键越弱越容易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。
比如热稳定性：HCl
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HBr
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HI
2、熔沸点与分子间作用力相关。
分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
扩展资料
1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①HCl、HF等直线型的极性分子；
②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；
③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；
④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。
2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。
参考资料来源：百度百科-气态氢化物
参考资料来源：百度百科-热稳定性
参考资料来源：百度百科-熔点
参考资料来源：百度百科-沸点
很简单的理解就是，氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。
从化学键角度就是，非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解。
非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：
1、热稳定性比较
原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。
比如热稳定性：HCl
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HBr
>
HI
2、比较熔沸点
通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
如：HCl
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HBr
<
HI
3、需要注意的情况
同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性。
如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外。
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