原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素； Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素； Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素，W的原子序数为29，则W是Cu元素． （1）Y 2 X 2 是乙炔，分子式为C 2 H 2 ，碳氢原子之间存在σ键，碳碳三键中含有一个σ键，所以每个碳原子含有2个σ键，采取sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，所以1mol Y 2 X 2 含有σ键3mol或3×6.02×10 23 个， 故答案为：sp杂化；3mol或3×6.02×10 23 个； （2）N原子电负性较大，C原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷，故答案为：NH 3 分子存在氢键； （3）CO 2 和N 2 O的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，故答案为：N 2 O； （4）利用均摊法知，该晶胞中黑色球个数=4，白色球个数= 1 8 ×8+ 1 2 ×6 =4，黑色球和白色球的个数之比=4：4=1：1，所以该物质的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H 2 CuCl 3 ，根据CuCl和H 2 CuCl 3 知，氯元素、铜元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应而是化合反应，所以其反应方程式为CuCl+2HCl═H 2 CuCl 3 （或CuCl+2HCl═H 2 [CuCl 3 ]， 故答案为：CuCl；CuCl+2HCl═H 2 CuCl 3 （或CuCl+2HCl═H 2 [CuCl 3 ]．