（1）平衡时△c（CO）=
-0.2mol/L=0.8mol/L，由方程式可知△c（H2）=△c（CO）=0.8mol/L，所以v（H2）=2mol 2L
=0.08mol/（L?min），0.8mol/L 10min
故答案为：0.08mol/（L?min）；
（2）该反应正反应为吸热反应，若升高温度，平衡向正反应移动，二甲醚的浓度增大，平衡常数k增大，
该反应正反应为气体体积减小的反应，若增大压强，平衡向正反应移动，二甲醚的浓度增大，平衡常数k不变，
故答案为：ac；
（3）该反应正反应为吸热反应，若升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，二甲醚的产量增大，
该反应正反应为气体体积减小的反应，若增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动，二甲醚的产量增大，
故答案为：升高温度或增大压强等；
（4）压缩容器体积至1L，CO的浓度立即增大为0.4mol/L，增大压强，平衡向正反应移动，然后逐渐减小，平衡移动不会消除CO的浓度增大，至达到新平衡时浓度大于0.2mol/L，
故答案为：CO的浓度立即增大为0.4mol/L，然后逐渐减小，至达到新平衡时浓度大于0.2mol/L．
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