首先我说一句
你写错方程式了...
Fe+4HNO3（稀
过量）==Fe(NO)3+NO+2H2O
st1
Fe失去3个电子
升价为正3价的铁离子
st2
HNO3中的N
得3个电子
降价为正2价的N
这里的得失电子都是3
所以已经平衡
但是这只是氧化还原反应的
还有副反应
所以不要直接写系数
基于有Fe(NO)3所以
为了简便起见
我们先配Fe
然后再根据元素守恒把HNO3和H2O配平
一般用电子得失转移配平时
得失电子之间要成最小公倍数
Fe与硝酸反应时
稀硝酸生成的是NO
过量时Fe会被氧化成正3价
不过量时为正2价
浓硝酸则生成NO2
和
正3价的铁
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