怎样判断氧化产物和还原产物还有 高一化学 怎样判断

在氧化还原反应中，需要找出化合价变化的元素：化合价升高，那么对应的生成物为氧化产物，反应物为还原剂；化合价降低，那么对应的生成物为还原产物，那么反应物为氧化剂。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

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可以从化合价变化角度来判断：
反应物失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂，生成氧化产物；
反应物得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂，生成还原产物。
氧化产物：反应后化合价比反应前升高的那种生成物；
还原产物：反应后化合价比反应前降低的那种生成物。
例子中I的化合价前后发生变化，IO3-中I由+5变为0，I-由-1变为0，分别被还原/氧化成I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物。Cu从+2变为+1，被还原，CuI也是还原产物。
其中1mol氧化剂Cu(IO3)2在反应中得到的电子为I的10mol+Cu的1mol=11mol

看元素化合价，升高了的，对应的是氧化产物，降低的则是还原产物

　　还原剂中元素化合价升高以后得到的生成物是氧化产物；
　　氧化剂中元素化合价降低以后得到的生成物是还原产物。