1mol金刚石和1molSiO2中的共价键各为多少？

1mol金刚石共价键数为2mol，1mol的SiO₂有4mol共价键。

介绍

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。

其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

扩展资料

化学性质

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种

1、亲电反应（electrophilic reaction）

2、亲核反应（nucleophilic reaction）

离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

分子轨道理论是比价键理论更精确的方法，其理论要点有

1、分子中的电子不属于某个原子轨道，而属于整个分子；

2、分子轨道由原子轨道线性组合而成，分子轨道数目等于组成分子轨道的原子轨道数目，其中些轨道能量降低，成为“成键轨道”另一些能量升高，成为“反键轨道”，还有一些能量不变，称“非键轨道”；

3、原子轨道在线性组合时，遵守“对称性匹配原则”、“能量相近原则”、“最大重叠原则”；

4、电子在分子轨道中排布时，遵守“能量最低原理”、“泡利不相容原理”、“洪特规则”。

参考资料来源：百度百科-共价键

金刚石中，每个碳原子接4个共价键，但每个共价键由2个碳原子组成，故相当于每个碳原子占半个共价键，因此1mol金刚石有2mol 共价键。
SiO2中，Si与4个Si—O键相连，不存在共用，因此就是4mol

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