（1）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所故答案为：Fe3++e-=Fe2+；
（2）根据图表知，Fe3+沉淀需要的PH值较小，与铜离子沉淀时的PH值相差较大，所以首先将二价铁离子转化为三价铁离子，选取的试剂不能引进新的杂质离子，所以选取氯气 作氧化剂；然后加热氧化铜除去氯气溶解生成的盐酸，在pH值3.2时三价铁离子完全沉淀，pH值4.7时铜离子开始沉淀，所以调节溶液的pH值至3.2-4.7；然后通过过滤除去生成的沉淀，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，3.2～4.7；
（3）锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀，给取的药品没有盐溶液，所以用给取的药品制取盐溶液，可用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜溶液，也可用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液，但铜与浓硫酸反应生成有毒气体，不环保，所以用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；硫酸铜和铁反应产生铜单质，所以可观察到不锈钢表面有紫红色物质生成，故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成．
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