图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）B中若收集到224mL气体（标准状况），则溶解

2024-12-21 19:08:32

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回答1：

（1）该装置构成原电池，电池反应式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，生成的气体是氢气，氢气的物质的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×2=0.02mol，根据转移电子相等得溶解的铁质量=

0.02mol

×56g/mol=0.56g，故答案为：0.56g；
（2）该装置中锌易失电子被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，A中铁发生化学腐蚀，B中铁作负极加速被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁被腐蚀快慢顺序是B＞A＞C，
故答案为：Zn；B＞A＞C．