浓硝酸具有强氧化性，能将还原性物质S单质氧化成H2SO4，但此反应须在加热条件下反应才能顺利进行，或在久置后，反应现象才可能明显（又红棕色气体生成），此反应说明同条件（同浓度）下的硝酸比硫酸的氧化性略强（强酸制弱酸） 6HNO3(浓)+S===（加热）H2SO4+6NO2+2H2O 顺便提一下 楼主 请注意 不要想当然的认为稀硝酸也能与硫单质反应，实际上两者并不反应，这可以从电极电势的角度来考虑 可以查化学手册（若你试写其化学方程式，方程式是胚布平的）
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 这主要是因为硝酸具有氧化性，S具有还原性，二者发生归中反应 如果是稀硝酸则生成硫酸和NO
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