问个化学问题

C
加K2SO4溶液就相当于加水稀释，减慢了反应速率。
A、KCl固体不参与反应，但也没有改变酸的浓度。
B、由于酸是过量的，加入Fe粉会增加生成H2的量。
D、引入NO3-会使得溶液中存在HNO3，会被Zn还原为NO，减少了H2的量。

回楼主，SO42-实际上并没有参与反应，它的浓度对反应速率没有关系。

请问楼上，平衡和速率有什么关系？？

C

选C，加入硫酸钾使体系中硫酸根浓度增大，从而影响锌与硫酸的反应平衡，减慢反应速度

回答其它回答者的置疑：影响化学反应速率的因素有很多，反应物浓度，温度，催化剂等，就反应物浓度来说，增加反应物浓度会加快反应速度，反之，增加生成物浓度能减缓反应速度，此题中锌与硫酸反应生成硫酸锌，在水体系中它是离解成硫酸根离子跟锌离子的，加入硫酸钾溶液，就是增加了硫酸根的浓度，也就相当于增加了生成物浓度，从而减慢反应速度

A、没影响
B、氢气的量会增加，而且形成原电池，增加反应速度
C、减少氢离子浓度，反应速度减慢
D、溶液中有硝酸（氢离子和硝酸根），不生成氢气。
选C

C 硫酸钾与锌不反应，加入硫酸钾溶液实质起到一个稀释硫酸溶液的作用，跟加水效果是差不多滴，硫酸稀释了，反应速率就减慢了。

同比A项，氯化钾不与锌反应，但由于是固体起不到稀释的作用，反应速率不变。
B项，由于硫酸过量，加入铁粉后，铁与硫酸反应生成氢气，使生成氢气量增加。
D项，硝酸钾溶液与硫酸钾的区别在酸根。溶液中若氢离子和硝酸根离子同时存在，溶液会有强氧化性，反应就变成了Zn+HNO3=Zn(NO3)2+H2O+NO 消耗锌但不会有氢气生成

此题中，硫酸根离子不参与反应，跟硫酸根离子完全没有关系，不予考虑