高中离子共存问题

1 使紫色石蕊试液变红的溶液，说明是酸性的。Fe3+已经是最高价，所以NO3-无法再将其氧化，所以不会有反应发生。

2 在与铝反应能够产生氢气的溶液 可能是酸性 也可能是 碱性的。如果是碱性的话，Mg2+会和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀。
题目问的是“一定”，所以2如果是碱性的话就错了。

对的，2 如果是酸性的话，由于有NO3-，即HNO3，Al和HNO3是不会有H2生成的。

一：会反应生成沉淀、气体、弱电解质。
1、 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 如：Ca2+和PO43- 、Ag+和Br-、Cu2+和S2-等
2 、结合生成气体物质的离子不能大量共存
如：H+和CO32-、H+和HS-等
3 、结合生成弱电解质的离子不能大量共存
如： H+和OH- 、 H+和F-、 H+和PO43-等

二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1.具有较强氧化性的离子和较强还原性的离子间不能
大量共存
较强氧化性的离子：Fe3+和MnO4-(H+)、ClO-
较强还原性的离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+、HS-、HSO3-
2.特定条件下的氧化还原反应
NO3-只有在酸性条件下才不能与具有较强还原性的离子共存
S2O32-在碱性条件下能稳定存在，但在酸性条件下不能存在: S2O32- +2H+ =S↓+ SO2↑+H2O
S2-和 SO32-在碱性条件下能共存，但酸性条件下：
2S2- + SO32- +6H+ =3S↓ +3H2O

三、由于形成络合离子，离子不能大量共存
如： Fe3+和SCN-

四、由于发生完全双水解反应，离子不能大量共存
如：Al3+和S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-
Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-
NH4+和SiO32- 、AlO2-等

第一，硝酸全可溶，氯离子就银不溶
2使铝产生氢气，有AL+NaoH（过量）的反应，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑根据活动性，mg先于NaoH反应，有沉淀，mg（oh）2

1是酸性溶液，在酸性溶液中这四种离子可以大量共存。因为它们没有难容、难电离的物质生成，也不发生氧化还原反应。
2铝能与其反应产生氢气，说明该溶液可能是酸或碱，因溶液中含有硝酸根，（铝+硝酸不能产生氢气）。镁离子与氢氧根不能共存，所以···

1.首先是酸性溶液，其中H离子多，故，OH离子少，进而，三价铁离子，二价Ba离子都无法形成Fe（OH）3，四种离子也不反应。所以可以共存。
2.说明溶液是酸性 也可能是碱性，若是酸性 共存，但若是碱性则有式子
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
氢气带气体符号 ；也是有氢气的，在此种情况下，Mg2+则不可以存在啦；所以选项二 不一定可以大量共存。

2中不可能是酸性情况，因为铝与硝酸反应不生成氢气