初三化学——质量守恒定律

第一题
因为2H2+O2=2H2O
其中需要氢气9*2/18=1g
氧气9*16/18=8g
所以如果是氢气过量的话，就有氢气20-8=12g
如果是氧气过量的话，就有氢气20-1=19g
所以选择B

第二题
b是催化剂，反应前后质量不变
a+c---d
反应前有10g的a和10g的b，生成了16克的d
所以反应消耗了6g的c，还剩下4g的c
反应完以后，b是10g，c是4g
所以选择5:2，B

解：
1.根据质量守恒未反应的气体为11g可能为O2或H2。
9gH2O需要H21g O2 8g
当过量气体为H2时，氢气总量为11+1=12g
当过量气体为O2时，氢气的质量为1g
选B
2.反应后b的质量还是10g，而C的质量为20-16=4g所以比为：10:4=5:2
选B

1.B 2H2+O2=2H2O,根据质量守恒定律，生成9克水，说明还有11g气体剩余，再因水的相对分子质量是氢气相对分子质量的9倍，所以反应中有1g氢气，剩余的11g气体可能都是氢气，故氢气的质量可能为12g.

2.B 因为B是催化剂，所以反应前后B的质量不会变，所以反应式可以写成A+C=D根据质量守恒定律，A全反应没了，生成16克D，所以C还剩下4克。所以B C质量比为10：4=5：2

1、 9克水，H2O，氢氧的质量比为1：8，所以含有氢1g，氧8g，然后再看选项中哪个能够达到氢1g或者氧8g的要求，就选哪个。所以选B
2、 b是催化剂，所以反应前后质量不变。a+c=d，a完全反应，说明a没有了，那么就用d的质量16g减去a的10g，就是消耗c的质量，消耗了6gc，所以剩余4g，所以b:c=10：4=5：2

第一题：9克水是0.5mol，如果是氧不足氢过量，那么可以算出氧气是8克，故氢气有12克，如果是氢不足氧过量，那么可以算出氢气是1克，所以第一题选B
第二题：a完全反应生成d 16克，故a无剩余，可知a消耗10克，c消耗6克，b为催化剂，无损耗，故剩b 10克，c 4克，为5：2，选B
楼上答案有问题，第一题的氧气过量，氢气不是19克，而是1克