任何氧化还原反应都可以设计成原电池
是错误的。
必须是自发进行的氧化还原反应。
原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)
这个不一定吧，要通过计算反应的ΔG值才知道，ΔG=ΔH-TΔS，只有ΔG<0才能自发，可以看出ΔG有两项决定，对于吸热反应ΔH>0，如果ΔS>0，并且T比较大也就是温度比较高时，就可以有
ΔG<0，反应就能自发进行。另外，从能斯特方程也能看出，有一项就含有温度T，所以氧化还原反应与反应的温度也有很大的关系，当然了，一般我们说的氧化还原反应都是在常温或是温度不高的情况下进行的，这些内容在大学任何一本无机化学教材上都有介绍，如果你想知道的更清楚就去翻翻大学无机化学的书吧，这些都是理论上的讨论
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